I. CƠ SỞ LÍ THUYẾT
Phương trình hóa học đốt cháy este
Este no, đơn chức mạch hở
CnH2nO2 + (3n-2)/2 O2 → nCO2 + nH2O
Tổng quát:
CnH2n + 2 – 2k – 2xO2x + (3n +1–k –3x)/2 O2 → nCO2 + (n +1–k –x)H2O
Nhận xét: Với este no, đơn chức mạch hở thì
- nCO2 = nH2O
- neste = 1,5nCO2 – nO2
→ số nguyên tử C: n = nCO2/(1,5nCO2 – nO2)
→ Trường hợp đốt cháy một hỗn hợp nhiều este thuộc cùng dãy đồng đẳng thì ta cũng kết luận tương tự như trên.
nhỗn hợp = 1,5nCO2 - nO2
ntb = nCO2/(1,5nCO2 – nO2)
ntb = tổng nC/nhh = (n1X1 + n2X2 +…+nzXz)/nhh
trong đó: nmin < ntb < nmax
- Theo ĐLBT nguyên tố oxi:
2neste + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
II. BÀI TẬP VẬN DỤNG
1. Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam este X đơn chức thu được 6,72 lít khí CO2 (đktc) và 5,4 gam nước. Xác định công thức phân tử của X.
Hướng dẫn
Ta có : nCO2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) và nH2O = 5,4/18 = 0,3 (mol)
Vì khi đốt cháy X thu được nH2O = nCO2 nên X là este no, đơn chức, mạch hở
Gọi công thức của este, no đơn chức mạch hở CnH2nO2
CnH2nO2 + (3n-2)/2 O2 → nCO2 + nH2O
14n + 32 n
7,4 0,3
→ n = 3
Công thức phân tử của X: C3H6O2
2. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2 thu được 23,52 lít khí CO2 và 18,9 gam H2O.
Xác định công thức cấu tạo của mỗi este.
Hướng dẫn
nCO2 = 1,05 mol = nH2O → hỗn hợp X gồm 2 este no, đơn chức mạch hở.
nO2 = 1,225 mol
theo ĐLBT nguyên tố O:
2neste + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
→ neste = (1,05.2 + 1,05 – 1,225.2)/2 = 0,35 mol
→ n = nCO2/nA = 1,05/0,35 = 3
CTPT X C3H6O2 có 2 đồng phân este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3
3. Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol hỗn hợp X gồm ba triglixerit cần vừa đủ 4,77 mol O2, thu được 3,14 mol H2O và ag CO2. Tìm a?
Hướng dẫn
Theo ĐLBT nguyên tố O:
6neste + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
0,06.6 + 4,77.2 = 2nCO2 + 3,14
→ nCO2 = 3,38 mol
→ mCO2 = 3,38.44 = 148,72g
4. Đốt cháy hoàn toàn 13,728 gam một triglixerit X cần vừa đủ 27,776 lít O2 (đktc) thu được số mol CO2 và số mol H2O hơn kém nhau 0,064 mol. Xác định CTPT X
Hướng dẫn
Gọi x, y là số mol CO2 và H2O
→ x – y = 0,064 (1)
Theo ĐLBTKL:
44x + 18y = 13,728 + 27,776/22,4.32 (2)
Giải hệ (1) và (2) → x = 0,88 mol và y = 0,816 mol
Theo ĐLBT nguyên tố O:
6nA + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
→ nA = 0,016 mol
Số C = 0,88/0,016 = 55
Số H = 0,816.2/0,016 = 102
CTPT của X là C55H102O6
5. Đốt cháy hoàn toàn mg triglixerit X cần vừa đủ 3,26 mol O2 thu được 2,28 mol CO2 và 39,6g H2O. Mặc khác, thủy phân hoàn toàn mg X trong dung dịch NaOH, đun nóng, thu được dung dịch chứa ag muối. Giá trị a là
A. 36,72.
B. 31,92.
C. 35,60.
D. 40,40.
Hướng dẫn
nH2O = 2,2 mol
Theo ĐLBT nguyên tố O:
nX = (2,28.2 + 2,2.1 – 3,26.2)/6 = 0,04 mol
mX = mC + mH + mO = 2,28.12 + 2,2.2 + 6.0,04.16 = 35,6g
nNaOH = 3nX = 0,04.3 = 0,12 mol
nglixerol = nX = 0,04 mol
Theo ĐLBTKL:
a = 35,6 + 0,12.40 – 0,04.92 = 36,72g
→ Đáp án: A
6. Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, etilen diaxetat, axit acrylic và axit oxalic. Đốt cháy mg X cần vừa đủ 9,184 lit O2 (đktc) thu được 8,96 lit CO2 (đktc) và 5,4g nước.Mặc khác để phản ứng hết các chất trong X cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là
A. 100.
B. 120.
C. 140.
D. 160.
Hướng dẫn
Theo ĐLBT nguyên tố O:
2nCOOH + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
→ (0,4.2 + 0,3.1 – 0,41.2)/2
→ nCOOH = 0,14 mol = nNaOH
→ V = 0,14/1 = 0,14 lit
→ Đáp án: C
Trung tâm luyện thi, gia sư – dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng
LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT
ĐÀO TẠO NTIC
Địa chỉ: Đường nguyễn lương bằng, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng Hotline: 0905540067 - 0778494857
Email: daotaontic@gmail.com